Pilihan
Ganda:
1. Sinar katode merupakan
partikel yang bermuatan negatif. Fakta yang mendukung hal tersebut adalah…
A. Massa elektron sangat kecil
dan bergerak lurus
B. Dibelokkan oleh medan listrik
menuju kutub negatif
C. Dibelokkan medan listrik menuju kutub positif
D. Sifatnya tidak tergantung
pada jenis katode yang digunakan
E. Merupakan hasil pancaran dari
sinar katode
2. Hal yang membuktikan model
atom Thompson tidak tepat adalah percobaan…
A. Sinar katode
B.
Hamburkan sinar alfa pada
lempeng tipis emas
C. Spektrum atom hidrogen
D. Tetes minyak Millikan
E. Sinar kanal
3. Dari percobaan hamburan sinar
alfa, Rutherford menemukan adanya sebagian kecil sinar alfa yang dipantulkan
atau dibelokkan, maka Rutherford mengambil kesimpulan bahwa…
A. Sebagian besar atom merupakan
ruang kosong
B.
Muatan positif atom terpusat
pada inti
C. Elektron mengelilingi inti
pada lintasan yang melingkar
D. Gaya tank inti dilawan oleh
gaya sentripetal elektron
E. Muatan inti sama dengan
muatan elektron yang mengelilinginya
4. Dari pengamatan hasil
percobaan Rutherford didapatkan data bahwa sejumlah kecil partikel alfa yang
dihamburkan dibelokkan dengan sudut yang sangat besar, maka kesimpulan yang tidak tepat adalah…
A. Sebagian besar massa atom
terpusat pada inti
B.
Inti atom bermuatan positif
C. Ukuran inti sangat kecil
D. Kerapatan inti sangat besar
E. Inti atom berbentuk bulat
5. Spektrum atom merupakan
spektrum yang berupa garis dengan warna tertentu. Hal itu menurut Niels Bohr
terjadi karena…
A. Elektron bergerak pada
lintasan dengan
B. Energi tertentu
C. Elektron mengelilingi inti
atom tidak mengalami perubahan elektron hanya bergerak pada lintasan tertentu
dan tidak dapat berpindah lintasan
D. Warna menunjukkan energi
elektron yang tidak dipengaruhi oleh inti atom adanya gaya tank inti terhadap
elektron yang sangat kuat
E. Maksimum elektron
1. Suatu atom mempunyai nomor
atom 53 dan jumlah neutronnya sebanyak 74, maka dapat disimpulkan bahwa atom
tersebut mempunyai………
A. 74 elektron
B. Nomor massa = 53
C. 127 proton
D. 74 proton
E.
Nomor massa = 127
1.
Konfigurasi elektron atom perak dan ion N3-
pada keadaan dasar adalah:
A.
(Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p3
B.
(Kr) 4d10 5s1 dan (He) 2s2 2p3
C.
(Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p6
D.
(Kr) 4d10
5s1 dan (He) 2s2 2p6
E.
(Kr) 4d9 5s2 dan (He) 2s2 2p5
Jawab:
Karena subkulit penuh terisi lebih stabil, maka
konfigurasi elektron Ag bukanlah 4d9 5s2 melainkan 4d10
5s1. Konfigurasi elektron N adalah (He) 2s2 2p3.
Konfigurasi elektron ion N3- tentunya memiliki tambahan 3 elektron,
maka konfigurasinya menjadi 2s2 2p6.
2.
Energi ionisasi pertama, kedua, ketiga dan keempat
berturut-turut adalah 737,7 kJ/mol, 1451 kJ/mol, 7733 kJ/mol dan 11204 kJ/mol.
Atom X memiliki elektron valensi sebanyak:
A.
1 buah
B.
2 buah
C.
3 buah
D.
4 buah
E.
5 buah
Jawab:
Perbedaan
yang jauh antara energi ionisasi kedua dan ketiga menandakan bahwa kedua
elektron terdapat pada kulit yang berbeda. Jadi, jumlah elektron valensi atom X
adalah 2 buah.
3.
Analisis pernyataan di bawah ini, untuk unsur dengan
nomor atom 24 adalah:
1)
Mempunyai julah total orbital yang terisi sebanyak 12
2)
Mempunyai satu elektron valensi
3)
Mempunyai enam elektron yang tidak berpasangan
Yang benar adalah:
A.
1, 2, 3
B.
1 dan 2
C.
2 dan 3
D.
1 saja
E.
3 saja
Jawab:
Konfigurasi elektron atom tersebut:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1 (ingat prinsip Aufbau dan
kestabilan subkulit penuh dan setengah penuh). Berdasarkan aturan Hund, semua
orbital 3d terisi, sehingga total orbital yang terisi adalah 15 buah (1 salah).
Elektron valensi adalah elektron yang berada di kulit dengan n terbesar, dalam
hal ini jumlahnya 1 (2 benar). Jumlah elektron yang tidak berpasangan/tunggal
adalah 6 buah (3 benar).
4.
Berapa jumlah elektron, proton dan neutronnya di dalam
isotop-isotop berikut:
A.
K: 19, 19, 40; Fe: 27, 27, 56
B.
K: 19, 40, 19; Fe: 27, 56, 27
C.
K: 40, 19, 21; Fe: 27, 27, 29
D.
K: 19, 19, 21;
Fe: 27, 27, 2
E. K: 40, 19, 21; Fe: 59, 27, 29
1.
Suatu atom memiliki jumlah proton 15 dan neutron 16,
berapa nomor massa dan jumlah elektronnya?
A.
31 dan 16
B.
31dan 15
C.
16 dan 31
D.
15 dan 31
E.
15 dan 15
Jawab:
Proton = 15
Neutron = 16
Elektron = 15
Nomor massa = 15 + 16 = 31
1.
Persamaan manakah di bawah ini yang berkaitan dengan
energi ionisasi kedua magnesium?
A.
Mg+ (s) → Mg2+ (g)+
e
B.
Mg+ (g)
→ Mg2+ (g)+ e
C.
Mg (s) → Mg2+ (s)+
2e
D.
Mg (s) → Mg2+ (g)+
2e
E.
Mg (g) → Mg2+ (g)+
2e
Jawab:
Energi ionisasi adalah energi yang menyertai reaksi
dalam fasa gas ini disebut energi ionisasi pertama:
Mg+ (s) → Mg+ (g)+
e
Sedangkan energi ionisasi kedua terjadi jika Mg+ (g)
mengion lebih lanjut.
Mg+ (g) → Mg2+ (g)+
e
Essay:
1.
Sebutkan sifat-sifat yang dimiliki oleh sinar katode!
Jawab:
§ Merambat
lurus dari kutub negatif ke kutub positif
§ Bermuatan
negatif
§ Sifat sinar
katoe tidak dipengaruhi oleh jenis kawat elektrode, jenis gas dalam tabung dan
bahan yang digunakan untuk menghasilkan arus listrik.
2.
Mengapa Thomson sampai pada kesimpulan bahwa atom
merupakan bola pejal yang bermuatan positif, sedangkan elektron tersebar di
dalamnya bermuatan negatif dan bukan sebaliknya?
Jawab:
Dari hasil percobaan, Thomsn akhirnya menyatakan bahwa
sinar katode merupakan partikel penyusun atom (partikel subatom) yang bermuatan
negatif dan selanjutnya disebut elektron, oleh karena atom merupakan partikel
netral, maka selain terdapat elektron yang bermuatan negatif maka harus ada
partikel yang bermuatan positif untuk menetralkan muatan negatif elektron
tersebut, partikel positif tersebut merupakan bola pejal.
MATERI :
SISTEM PERIODIK UNSUR
|
JUMLAH ESSAY :
Pilihan
Ganda:
1. Hukum periodik yang
menyatakan bahwa sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atom adalah…
A. Tride Dobereiner
B. Hukum oktaf Newlands
C. Tabel periodik Mendeleev
D.
Tabel periodik modern
(Moseley Lothar Meyer)
E. Tabel periodik bentuk
pendek
2. Di dalam tabel periodik unsur
yang merupakan susunan asli dari Mendeleev, unsur-unsur disusun berdasarkan…
A. Kesamaan konfigurasi
elektronnya
B.
Kenaikan massa atom
C. Kenaikan nomor atom
D. Kenaikan jumlah proton
E. Kenaikan jumlah inti
3. Unsur Al
di dalam tabel periodik terletak pada………
A. Golongan VIB periode keempat
B. Golongan VIA periode keempat
C.
Golongan IIIA periode ketiga
D. Golongan IIIB periode ketiga
E. Golongan IIIA periode keempat
4. Pernyataan yang tidak benar dari sifat
keperiodikan tabel periodik unsur adalah….
A.
Dalam satu periode semakin besar nomor
atom semakin panjang jari-jari atomnya
B. Dalam satu periode semakin besar nomor
atom semakin pendek jari-jarinya
C. Dalam satu periode dari kiri ke kanan
semakin mudah melepaskan elektron valensinya
D. Untuk periode yang sama, afinitas
elektron unsur golongan IA lebih besar daripada unsur IIA
E. Untuk unsur golongan, atom unsur periode
dua lebih mudah melepaskan elektron daripada atom unsur periode empat
1. Diketahui beberapa atom unsur
dengan konfigurasi elektronnya sebagai berikut:
U : 2, 8, 6 = 16
V : 2, 8, 8, 1 = 19
W : 2, 8, 1 = 11
Pernyataan yang benar tentang ketiga unsur tersebut
adalah…
A. Atom W mempunyai energi
ionisasi yang paling rendah
B. Atom V mempunyai sifat yang
mirip dengan atom U
C. Jari-jari atom U lebih
panjang dari pada jari-jari atom W
D.
Atom U mempunyai
keelektronegatifan paling besar
E. Afinitas elektron atom V
lebih bear daripada atom W
1. Dalam periode yang sama bila
dibandingkan dengan unsur golongan alkali tanah, maka unsur alkali mempunyai
sifat-sifat………
A. Energi ionisainya lebih besar
B. Afinitas elektronnya lebih
besar
C.
Jari-jari aromnya lebih
panjang
D. Kelektronegatifan yang lebih
besar
E. Kurang reaktif
|
JUMLAH
PILIHAN GANDA :
JUMLAH ESSAY :
Pilihan
Ganda:
1.
Spesi manakan yang tidak mengikuti aturan oktet?
A.
CO2
B.
CCl4
C.
PCl3
D.
BF3
E.
NBr3
Jawab:
Atom B pada
BF3 hanya memiliki 6 buah elektron diluarnya.
2.
Senyawa alkali tanah berikut yang memiliki ikatan
kovalen adalah…
A.
RaCl2
B.
BaCl
C.
SrCl2
D.
CaCl2
E.
BeCl2
Jawab:
Karakter ionik paling besar muncul juka terjadi ikatan
antar atom yang sangat elektropositif (kiri bawah dalam susunan berkala) dan
elektronegatif (kanan atas). Dengan demikian, untuk klorida golongan dua,
karakter kovalen paling besar terdapat pada BeCl2.
3.
Sifat-sifat senyawa kovalen adalah:
Melarut dalam pelarut non polar
I.
titik leleh relatif rendah
II.
mampu menghantarkan listrik
III.
getas
IV.
tidak mudah gores
A.
I dan V
B.
I dan IV
C.
I dan III
D.
I dan II
E.
I, II dan V
Jawab:
I dan II ciri senyawa kovalen, sedangkan III, IV dan V
adalah ciri senyawa ion.
4.
Jika dibandingkan antara HCl dan HI, maka
I.
HCl lebih polar dari HI
II.
Energi ikatan HCl lebih besar dari HI
III.
Panjang ikatan HCl lebih besar dari HI
Manakah pernyataan di atas yang benar
A.
I dan II
B.
I dan III
C.
II dan III
D.
I saja
E.
II saja
Jawab:
I.
HCl lebih polar daripada HI(betul)
H−Cl, momen dipol = 0,9
H−l, momen dipol = 0,4
Semakin besar momen dipol, semakin polar molekul
tersebut.
II.
Energi ikatan HCl lebih besar daripada HI (betul)
EI HCl = 4,48 eV
EI HI = 3,08 eV
I mempunyai jari-jari lebih besar daripada Cl. Karena
itu, energi ikatan HCl > HI.
III. Panjang ikatan HCl > HI (salah)
Alasan no.II
- Manakah pernyataan berikut yang tidak benar dari sifat ion karbonium?
A.
Ion karbonium
dapat bergabung dengan ion negatif.
B.
Tidak dapat
menarik ion hidrida dari alkana.
C.
Mengeleminasi
ion hidrogen membentuk suatu ikatan rangkap.
D. Mengalkilasi cincin aromatis
E.
Melakukan
penataan ulang menjadi ion karbonium yang lebih stabil
6.
Jumlah pasangan elektron bebas dalam molekul XeF4
dan XeF2 adalah…
A.
4 dan 2
B.
2 dan 4
C.
4 dan 3
D.
2 dan 3
E.
3 dan 4
1. Atom unsur 19K
akan menjadi stabil dengan kecenderungan…
A.
Melepaskan sebuah elektron
dan membentuk ion K+
B. Mengikat sebuah elektron dan
membentuk ion K+
C. Melepaskan sebuah elektron
dan membentuk ion K-
D. Mengikat sebuah elektron dan
membentuk ion K-
E. Membentuk pasangan elektron
bersama
1. Cara untuk mendapatkan kestabilan
atom unsur yang bernomor atom 6 adalah dengan…
A. Melepaskan empat elektron
valensinya membentuk ion dengan muatan -4
B. Mengikat empat elektron dari
atom lain menjadi ion dengan muatan -4
C. Melepaskan empat elektron
valensinya membentuk ion dengan muatan +4
D. Mengikat empat elektron dari
atom lain membentuk ion dengan muatan +4
E.
Membentuk empat pasangan
elektron dengan atom lain
1. Atom 12A dan atom 9B
akan membentuk senyawa yang…
A.
Berikatan ion dengan rumus
kimia AB2
B. Berikatan ion dengan rumus
kimia A2B
C. Berikatan ion dengan rumus
kimia AB
D. Berikatan kovalen dengan
rumus kimia AB2
E. Berikatan kovalen dengan
rumus kimia A2B
2. Pernyataan berikut yang benar
tentang ikatan kovalen adalah…
A. Terjadi akibat perpindahan
elektron dari atom yang satu ke atom yang lain pada atom-atom yang berikatan
B.
Adanya pemakaian bersama
pasangan elektron yang berasal dari kedau atom yang berikatan
C. Pemakaian pasangan elektron
bersama yang berasal dari salah satu atom yang berikatan
D. Terjadinya pemakaian elektron
valensi secara bersama-sama yang mengakibatkan terjadinya dislokalisasi
elektron
E. Inti atom dari atom-atom yang
berikatan dikelilingi oleh elektron dari semua atom yang berikatan
1. Diantara molekul-molekul di
bawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah………..
A. N2 (nomor atom N = 7)
B. H2 (nomor atom H = 1)
C.
O2 (nomor atom O = 8)
D. H2O
E. NH3
1. Unsur-unsur yang terdapat pad
golongan VIIA akan berikatan ion dengan unsur-unsur yang terletak pada…
A.
Golongan IA dan IIA
B. Golongan IA dan IVA
C. Golongan IIA dan IVA
D. Golongan IVA dan VA
E. Golongan VA dan VIA
1. Dari atom-atom logam dalam
membentuk ikatan logam adalah……..
A. Selalu berada diantara dua
atom logam yang berikatan dan dipergunakan secara bersama
B. Masing-masing atom logam
membentuk elektron valensinya kepada atom logam yang lain
C.
Tidak terikat pada salah satu
ion positif atom tetapi dapat bergerak bebas sebagai awan elektron
D. Masing-masing elektron
valensi berada diantara ion positif atom logam yang saling berdekatan satu sama
lain
E. Terikat pada ion positif atom
logam tertentu sesuai dengan jumlah proton dari atom logam yang
bersangkutan
2. Berikut ini merupakan sifat
logam yang berkaitan dengan ikatan yang terjadi pada logam, yaitu…
A.
Daya hantar listrik dan panas
dari logam sangat baik
B. Massa jenis logam sangat
besar dan keras
C. Logam mudah melepaskan
elektron valensinya
D. Mudah membentuk ikatan ion
dengan unsur non logam
E. Titi didih dan titik lebur
logam sangat tinggi
3. Pada senyawa NH4Cl
terdapat ikatan…
A. Kovalen dan ion
B. Kovalen dan kovalen
koordinasi
C. Ion dan kovalen koordinasi
D. Ion dan logam
E.
Kovalen, kovalen koordinasi dan ion
4. Ikatan ion terdapat pasangan
senyawa…
A. NaCl dan HCl
B. HCl dan NH3
C. NH3 dan SO3
D. SO3 dan KOH
E.
KOH dan NaCl
0 komentar:
Posting Komentar